Electrocardiograma

1. Dulce María Pineda Lozano

2. Jessica Paredes Hernández

3. María Paulina Sierra Jiménez

4. Francisco Javier Vargas Chávez

Laboratorio de Biofísica.  Practica de laboratorio

Electrocardiograma

El electrocardiograma (EKG o ECG) es una prueba diagnóstica que evalúa el ritmo y la función cardiaca a través de un registro de la actividad eléctrica del corazón.

El corazón late porque se emiten señales eléctricas que nacen de la aurícula derecha (en una estructura llamada nodo sinusal) y se transmiten por unas vías específicas que se distribuyen por todo el corazón, dando lugar al latido cardiaco. Esta actividad eléctrica se puede recoger a través de unos electrodos que se pegan en la piel, concretamente en la parte anterior del pecho y en los brazos y piernas.

Los impulsos eléctricos se registran en forma de líneas o curvas en un papel milimetrado, las cuales traducen la contracción o relajación tanto de las aurículas como de los ventrículos. Este registro en papel es lo que se llama electrocardiograma.

El objetivo de la práctica fue aprender cómo funciona este aparato, y porque se utiliza como diagnóstico.

Procedimiento: Informar al paciente en qué consiste la prueba, y los riesgos que conlleva. (Debe quitarse aparatos electrónicos que pueden interferir en la señal). Solicitarle que se desnude de cintura hacia arriba, y que descubra los tobillos, para colocar los electrodos. Acostar al paciente en decúbito supino, Limpiar y desinfectar con solución alcohólica las zonas de colocación de los electrodos del electrocardiograma, para una mejor obtención de la señal. Colocar los electrodos del EKG en el tórax, ambas muñecas y en ambos tobillos. Informar al paciente que no puede moverse, ni hablar y que respire normalmente mientras se obtiene el EKG. Obtener el Electrocardiograma.

Espirometría

Dulce María Pineda Lozano
Jessica Paredes Hernandez
María Paulina Sierra Jiménez
Mitzi Yemaima Carrillo Osorio 

Francisco Javier Vargas Chávez

Espirometria

Es un estudio indoloro que mide el volumen y la tasa del flujo de aire que respiro una persona para diagnosticar enfermedades o determinar el proceso del tratamiento.

Este estudio lo utilizan muchas personas que tengan enfermedades pulmonares obstructivas como asma o fibrosis quística.

Experimento:

Se nos entrego un  espectómetro para que cada participante del equipo hiciera el estudio, al aparato se le ingresaban los siguientes datos:
- Edad
- Sexo

- Peso
- Estatura- Paciente fumador o no 
- Raza

Posteriormente se le colocaba una boquilla (nueva para cada participante) al espectómetro. La persona inhalaba y retenía el aire para después, soplar aire fuertemente y durante un tiempo de aproximadamente cuatro segundos con la nariz tapada con una especie de pinza. El aparato te medía el volumen y el ritmo del flujo de aire que tenía cada quien en los pulmones, al mismo tiempo te daba un estimado de la edad que tenía la persona de acuerdo a la calidad del volumen y ritmo de flujo de aire.

Electromiografía

Electromiografía

María Paulina Sierra Jiménez 

Francisco Javier Vargas Chávez                                                 .       Mitzi Yemaima Carrillo Osorio                                                Dulce María Pineda Lozano                                                   .           Jessica Paredes Hernández

Marco Teórico

La contracción muscular en nuestro cuerpo se genera por medio de una estimulación nerviosa, la cual es una señal por parte del cerebro realizada por medio de un cambio de potencial de acción  (corriente eléctrica) que es realizada a través de las membranas neuronales eferentes, estimulándose unas a otras hasta llegar al musculo.

La electromiografía es una prueba que mide la respuesta de los músculos a los estímulos nerviosos. Cada fibra muscular que se contrae produce un potencial de acción. La presencia, tamaño y forma de la onda del potencial de acción producido en el osciloscopio proporciona información acerca de la capacidad del músculo para responder a la estimulación nerviosa.

Experimento

Se conectó un equipo de regulación de electro-estimulación, se conectaron los electrodos y después hubo un voluntario al cual se le limpió la mano con la torunda con alcohol para después colocar un electrodo por debajo de otra torunda y poner la mano por encima de ella.

Con el otro electrodo se buscó algún nervio para que se estimulara el musculo y se pudiera observar la generación de movimientos involuntarios y la contracción del musculo.

Resultado y conclusiones

Se pudo observar la contracción del musculo y se observó que depende de en donde se pusiera el electrodo era el movimiento muscular. Cuando se puso en la mano solo se notaba que algunos dedos se movían y era poco el movimiento pero si poníamos el electrodo a la altura del codo se observó que todos los músculos por debajo se tensaban y el movimiento de los dedos era mucho. También notamos que la conducción es mayor cuando hay agua de por medio, ya que el agua es conductor de electricidad.

Referencias

https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/esp_imagepages/9741.htm  http://www.cun.es/enfermedades-tratamientos/pruebas-diagnosticas/electromiografia-electroneurografia

Transformación de Energía

1. Dulce María Pineda Lozano,

2. Jessica Paredes Hernández

3. María Paulina Sierra Jiménez

4. Francisco Javier Vargas Chávez

Batería con limones

Cuando se unes mediante un hilo metálico dos cuerpos entre los cuales existe una diferencia de potencial, se produce un paso de corriente que provoca la disminución de la diferencia. Al final, cuando el potencial se iguala, el paso de corriente eléctrica termina.

El objetivo de esta práctica fue comprobar lo mencionado, utilizando como los “cuerpos” limones. La pila eléctrica convierte la energía química en eléctrica. Todas las pilas consisten en un electrólito, un electrodo positivo y un electrodo negativo. El electrólito es un conductor iónico; uno de los electrodos produce electrones y el otro electrodo los recibe. Al conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce una corriente eléctrica. Electrólito: Un electrólito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrólitos pueden ser débiles o fuer- tes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. 

1. Realizamos dos pequeños cortes en un limón. 2. Introducimos en los cortes del limón una moneda y el clavo. 3. En la moneda y los clavos se conectan los caimanes. Un clavo a una moneda y viceversa. 4. Repetimos los puntos 1, 2 y 3 para los 3 limones que faltan 5. Conectamos las dos puntas de los caimanes que sobraron al led 6. Prende el led 

Resultados: Después de conectar en serie todos los limones el led prendió, por lo que hubo una corriente eléctrica proveniente de los limones, entonces se pudo comprobar que se puede hacer una pila eléctrica con limones. Las pilas eléctricas se pueden hacer con dos elementos en los cuales existe una diferencia de potencial, etas  consisten en un electrodo positivo y otro negativo. Uno de estos produce y otro recibe y produce una carga eléctrica. Cuando el potencial se iguala la carga eléctrica desaparece.

La Membrana Plasmática (Ósmosis y Difusión).

Dulce María Pineda Lozano

Francisco Javier Vargas Chávez

Jessica Paredes Hernández

María Paulina Sierra Jiménez

Mitzi Yemaima Carillo Osorio

La Membrana Plasmática.

Se define Osmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.

La Difusión es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (Desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disuelven.

En el experimento el líquido azul de metileno que tiene mucha concentración se agrega en el agua, este comienza a difundirse en un medio que no tiene mucha concentración, al difundirse tiende al equilibrio y alcanzar cada lugar del medio acuoso que no tiene concentración.

Cuando se llega a la concentración equilibrada se acaba la difusión; Comparándolo con las células donde se está delimitada por la membrana plasmática, y hay presencia de diferentes líquidos intracelular y extracelular.

Las células tiene su membrana celular con soluciones suspendidas, (Na, Ca, K, Mg) sales que entran por Ósmosis, y las bombas de sodio y potasio tienen como función regresar al equilibrio la célula, muy importante porque en desequilibrio podemos provocar apoptosis.

En el experimento la bolsita con azúcar infló la membrana, y el capilar subió el volumen lo que quiere decir que el agua entró, pero el azúcar no salió porque son moléculas más grandes, pero la concentración del azúcar es alta y tiende a bajar la concentración a su vez tiende a jalar agua y se hincha la bolsita.

La sal que está en agua está en forma de iones y atraviesan la membrana, al momento de poner el sensor de conductividad todo se mantuvo igual porque llegó al equilibrio  muy rápido, no hubo variación de la conductividad. El almidón se quedó asentado porque son moléculas muy grandes que no pueden cruzar la membrana.

Ley de los Gases

María Paulina Sierra Jiménez

Francisco Javier Vargas Chávez

Mitzi Yemaima Carrillo Osorio

Dulce María Pineda Lozano

Jessica Paredes Hernández

Ley de los gases

El gas ideal es el que se comporta de acuerdo a tres diferentes leyes de gases, que son la ley de Boyle, de Gay-Lussac y de Charles. Estas son formuladas dependiendo del comportamiento de las propiedades de los gases que son: volumen, presión y temperatura.

Ley de Boyle

Describe el comportamiento del gas ideal cuando se relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas (inversamente proporcional) a temperatura constante.

Cuando estos sucede se dice que hay una transformación Isotérmica.

Ley de Gay-Lussac

Relaciona el volumen y la temperatura de una cantidad de gas, manteniendo una presión constante. (Proporcionalmente directa). 

Cuando esto sucede se dice que hay una transformación Isobárica.

Ley de Charles

Relaciona la temperatura y la presión de una cantidad de gas, manteniendo el volumen constante.

Cuando esto sucede se dice que hay una transformación Isocorico

 

Experimento

Se mostraron al frente las diferentes leyes poniendo las cantidades de volumen, temperatura y presión que cada una necesitaba para poder observar las reacciones de cada ley.

Resultados y Conclusiones

Los resultados se veían fácilmente reflejados en el sensor de presión, el gas tuvo diferentes reacciones dependiendo de la temperatura, presión y volumen.

 y observamos las tres diferentes transformaciones de los gases

Referencias

http://quimica.laguia2000.com/general/ley-general-de-los-gases-ideales

http://fisicayquimicaenflash.es/mol_calculoq/gases_ideales.htm

http://www.educaplus.org/gases/

Colorímetro

1.      

Dulce María Pineda Lozano,

2.       Jessica Paredes Hernández

3.       María Paulina Sierra Jiménez

4.       Francisco Javier Vargas Chávez

Laboratorio de Biofísica. Practica de laboratorio 3.

“Colorímetro.”

Marco teorico:

La Absorbancia de una especie en solución homogénea es directamente proporcional a su actividad óptica, longitud del paso óptico y su concentración. Es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado

Ley de Beer-Lambert-Bouguer

Es un método  para expresar  de qué modo la materia absorbe la luz. En óptica: La ley de Beer afirma que la totalidad de luz que emana de una muestra puede disminuir debido a tres fenómenos de la física:

1. El número de materiales de absorción en su trayectoria, lo cual se denomina concentración

2. Las distancias que la luz debe atravesar a través de las muestra. Denominamos a este fenómeno, distancia del trayecto óptico

3. Las probabilidades que hay de que el fotón de esa amplitud particular de onda pueda absorberse por el material. Esto es la absorbencia o también coeficiente de extinción.

 El objetivo principal de este experimento es determinar la concentración de una solución de sulfato de cobre desconocido.

Experimento:

Para esta práctica utilizamos: Sulfato Cúprico, agua, 6 tubos de ensayo, una laptop con el programa logger pro demo, el veinier, y el colorímetro. }

1.    Colocamos Sulfato Cúprico  en los tubos de ensayo:

En el 1er tubo de ensayo pusimos 2ml, en el 2do 4ml, en el 3ro 6ml, en el 4to 8ml y en el 5to 10ml y el 6to no lo llenamos.

2.    Después colocamos agua en los mismos tubos de ensayo:

En el 1er tubo de ensayo pusimos 8ml, en el 2do 6ml, en el 3ro 4ml, en el 4to 2ml y en el 5to no lo llenamos y el 6to agua al 90% de su capacidad.

3.    Este último fue utilizado para calibrar el colorímetro. El cual funciona gracias a que tiene un haz de luz, que manda la luz al sensor de luz, entonces toma esta primera muestra como su 100%.

4.    Y en la laptop, colocamos los valores a nuestra tabla, y cada uno de estos nos puso un punto en la gráfica. En el 1ro 0.08, en el 2do 0.16, en el 3ro 0.24, en el 4to 0.32, en el 5to 0.40, y  en el 6to no se le hizo ninguna medida especial.

5.    Después colocamos cada uno de los tubos de ensayo dentro del colorímetro.( e insertamos el valor)  

Conclusiones:

Pudimos observar que tanta solución había en cada muestra utilizando la ley de Lambert Beer.

Utilizando el colorímetro, nos dimos cuenta que metiendo una solución colorida (con moléculas de sulfato cúprico suspendidas  en el agua) a este aparato y después haciendo la medición resultaba en que el sensor ya no captaba el 100% de luz, porque las moléculas que estaban suspendidas absorbían o dispersaban la luz, y esto hacia que la transportación de luz fuera menos.

Referencias:

·         Espectroscopía visible-Ultravioleta. (n.d.). Retrieved February 22, 2016, from http://www.quimicaorganica.org/espectroscopia-visible-ultraviolata/733-ecuacion-de-lambert-beer.html

·         Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, 1 Campus Universitario de Rabanales, Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba, 2 Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal s/n, 14004-Córdoba. http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETR%C3%8DA.pdf

Las medidas y su incertidumbre

Dulce María Pineda Lozano

Francisco Javier Vargas Chávez

Jessica Paredes Hernández

Maria Paulina Sierra Jiménez

FISICA DEL AGUA “Separación de la molécula del agua por electrólisis”	PH
La diferencia mas grande fue que en esta práctica los resultados no pudieron ser medidos y documentados. Ya que la cantidad exacta de la cantidad de moléculas de oxigeno e hidrógeno liberadas no pudieron ser medidas en el proceso.	En esta practica sí pudimos documentar y medir los valores de pH y presión  que cada sustancia tenia, al igual que como cambiaban al agregarles alguna otra sustancia para producir una reacción.
Experimento no preciso, más al tanteo.	Experimento preciso y más exacto.
Utilizamos materiales económicos y que al mismo tiempo son fáciles de encontrar.	Utilizamos aparatos electrónicos para poder medir el pH y la presión que son caros y no son tan fáciles de encontrar.
El resultado del experimento puede ser diferente para cada quien y puede variar, puede que a alguien le salga una cantidad de burbujas mayor o menor. Dependiendo de la pila que utilice y la cantidad de solución que prepare.	Los valores de pH y de presión siempre van a ser muy parecidos para todos los que hicieron la práctica.

Practica de pH (practica 2)

Física del Agua

Dulce María Pineda Lozano

Francisco Javier Vargas Chávez

Jessica Paredes Hernández

Maria Paulina Sierra Jiménez

Mitzi Yemaima Carillo Osorio

“Separación de Molécula de Agua por Electrolisis.”

La Electrolisis es la destrucción de molécula de agua por acción eléctrica.

El agua está compuesta por H2O es decir 2 átomos de Hidrógeno y 2 de Oxígeno; Según la tabla periódica el Hidrógeno tiene una masa atómica de 1 y el Oxígeno con masa atómica de 16; Dando a conocer que el Oxígeno es 16 veces más pesado, por eso en el experimento es más fácil y notable ver que el Hidrógeno sube por los tubos de ensayo que el Oxígeno, que le cuesta más trabajo.

Las cargas permiten que se obtenga atracción hacia las cargas de la pila utilizada, es decir que la carga positiva del Hidrógeno siendo positiva va al polo negativo, y la carga del Oxígeno siendo negativa con el polo positivo.

La sal es un medio de conducción de los electrones en un medio acuoso,  entonces los iones permiten la conducción de electrones, separando el hidrógeno y oxígeno por electrolisis.

Una parte importante del experimento es la sal ya que en el caso del cuerpo humano en la ingestión de agua, permite que haya hidratación gracias a las sales que contiene; en el caso del agua destilada provocaría una deshidratación inmediata porque el agua destilada tomaría nuestras sales.

·         Propiedades físicas del Gas Oxígeno:

Es “Comburente” lo que significa que favorece la combustión de otras sustancias, para producir calor. En el caso de la combustión corporal manteniendo el calor en el cuerpo en la quema de sales y carbohidratos siendo un ejemplo de una combustión lenta que da como producto Dióxido de Carbono; En una combustión rápida produce fuego y desecha monóxido de carbono.

·         Propiedades físicas del Gas Hidrógeno:

Incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente, el elemento más liviano que existe siendo un componente explosivo en grandes cantidades.