Colorímetro

1.      

Dulce María Pineda Lozano,

2.       Jessica Paredes Hernández

3.       María Paulina Sierra Jiménez

4.       Francisco Javier Vargas Chávez

Laboratorio de Biofísica. Practica de laboratorio 3.

“Colorímetro.”

Marco teorico:

La Absorbancia de una especie en solución homogénea es directamente proporcional a su actividad óptica, longitud del paso óptico y su concentración. Es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado

Ley de Beer-Lambert-Bouguer

Es un método  para expresar  de qué modo la materia absorbe la luz. En óptica: La ley de Beer afirma que la totalidad de luz que emana de una muestra puede disminuir debido a tres fenómenos de la física:

1. El número de materiales de absorción en su trayectoria, lo cual se denomina concentración

2. Las distancias que la luz debe atravesar a través de las muestra. Denominamos a este fenómeno, distancia del trayecto óptico

3. Las probabilidades que hay de que el fotón de esa amplitud particular de onda pueda absorberse por el material. Esto es la absorbencia o también coeficiente de extinción.

 El objetivo principal de este experimento es determinar la concentración de una solución de sulfato de cobre desconocido.

Experimento:

Para esta práctica utilizamos: Sulfato Cúprico, agua, 6 tubos de ensayo, una laptop con el programa logger pro demo, el veinier, y el colorímetro. }

1.    Colocamos Sulfato Cúprico  en los tubos de ensayo:

En el 1er tubo de ensayo pusimos 2ml, en el 2do 4ml, en el 3ro 6ml, en el 4to 8ml y en el 5to 10ml y el 6to no lo llenamos.

2.    Después colocamos agua en los mismos tubos de ensayo:

En el 1er tubo de ensayo pusimos 8ml, en el 2do 6ml, en el 3ro 4ml, en el 4to 2ml y en el 5to no lo llenamos y el 6to agua al 90% de su capacidad.

3.    Este último fue utilizado para calibrar el colorímetro. El cual funciona gracias a que tiene un haz de luz, que manda la luz al sensor de luz, entonces toma esta primera muestra como su 100%.

4.    Y en la laptop, colocamos los valores a nuestra tabla, y cada uno de estos nos puso un punto en la gráfica. En el 1ro 0.08, en el 2do 0.16, en el 3ro 0.24, en el 4to 0.32, en el 5to 0.40, y  en el 6to no se le hizo ninguna medida especial.

5.    Después colocamos cada uno de los tubos de ensayo dentro del colorímetro.( e insertamos el valor)  

Conclusiones:

Pudimos observar que tanta solución había en cada muestra utilizando la ley de Lambert Beer.

Utilizando el colorímetro, nos dimos cuenta que metiendo una solución colorida (con moléculas de sulfato cúprico suspendidas  en el agua) a este aparato y después haciendo la medición resultaba en que el sensor ya no captaba el 100% de luz, porque las moléculas que estaban suspendidas absorbían o dispersaban la luz, y esto hacia que la transportación de luz fuera menos.

Referencias:

·         Espectroscopía visible-Ultravioleta. (n.d.). Retrieved February 22, 2016, from http://www.quimicaorganica.org/espectroscopia-visible-ultraviolata/733-ecuacion-de-lambert-beer.html

·         Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, 1 Campus Universitario de Rabanales, Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba, 2 Facultad de Medicina, Avda. Menéndez Pidal s/n, 14004-Córdoba. http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETR%C3%8DA.pdf