2.
Jessica Paredes Hernández
3.
María Paulina Sierra Jiménez
4.
Francisco Javier Vargas Chávez
Laboratorio de Biofísica. Practica de laboratorio 3.
“Colorímetro.”
Marco teorico:
La Absorbancia de una especie en solución homogénea es
directamente proporcional a su actividad óptica, longitud del paso óptico y su
concentración. Es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con
las propiedades del material atravesado
Ley de Beer-Lambert-Bouguer
Es un método para expresar
de qué modo la materia absorbe la luz.
En óptica: La ley de Beer afirma que la totalidad de luz que emana de una
muestra puede disminuir debido a tres fenómenos de la física:
1. El número de materiales de absorción en su trayectoria, lo
cual se denomina concentración
2. Las distancias que la luz debe atravesar a través de las
muestra. Denominamos a este fenómeno, distancia del trayecto óptico
3. Las probabilidades que hay de que el fotón de esa amplitud
particular de onda pueda absorberse por el material. Esto es la absorbencia o
también coeficiente de extinción.
El objetivo principal
de este experimento es determinar la concentración de una solución de sulfato
de cobre desconocido.
Experimento:
Para esta práctica utilizamos: Sulfato Cúprico, agua, 6 tubos
de ensayo, una laptop con el programa logger pro demo, el veinier, y el
colorímetro. }
1.
Colocamos
Sulfato Cúprico en los tubos de ensayo:
En el 1er tubo de ensayo pusimos 2ml, en el 2do 4ml, en el
3ro 6ml, en el 4to 8ml y en el 5to 10ml y el 6to no lo llenamos.
2.
Después
colocamos agua en los mismos tubos de ensayo:
En el 1er tubo de ensayo pusimos 8ml, en el 2do 6ml, en el
3ro 4ml, en el 4to 2ml y en el 5to no lo llenamos y el 6to agua al 90% de su
capacidad.
3.
Este
último fue utilizado para calibrar el colorímetro. El cual funciona gracias a
que tiene un haz de luz, que manda la luz al sensor de luz, entonces toma esta
primera muestra como su 100%.
4.
Y
en la laptop, colocamos los valores a nuestra tabla, y cada uno de estos nos
puso un punto en la gráfica. En el 1ro 0.08, en el 2do 0.16, en el 3ro 0.24, en
el 4to 0.32, en el 5to 0.40, y en el 6to
no se le hizo ninguna medida especial.
5.
Después
colocamos cada uno de los tubos de ensayo dentro del colorímetro.( e insertamos
el valor)
Conclusiones:
Pudimos observar que tanta solución había en cada muestra
utilizando la ley de Lambert Beer.
Utilizando el colorímetro, nos dimos cuenta que metiendo una
solución colorida (con moléculas de sulfato cúprico suspendidas en el agua) a este aparato y después haciendo
la medición resultaba en que el sensor ya no captaba el 100% de luz, porque las
moléculas que estaban suspendidas absorbían o dispersaban la luz, y esto hacia
que la transportación de luz fuera menos.
Referencias:
·
Espectroscopía visible-Ultravioleta. (n.d.). Retrieved February 22,
2016, from
http://www.quimicaorganica.org/espectroscopia-visible-ultraviolata/733-ecuacion-de-lambert-beer.html
·
Departamento
de Bioquímica y Biología Molecular, 1 Campus Universitario de Rabanales,
Edificio Severo Ochoa, 14071-Córdoba, 2 Facultad de Medicina, Avda. Menéndez
Pidal s/n, 14004-Córdoba.
http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETR%C3%8DA.pdf
